РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ. При соприкосновении ряда веществ А, В,..., способных реагировать между собой, начинается реакция, идущая в сторону образования новых продуктов А]_, Вх,... Одновременно с прямой реакцией наступает и обратная реакция, причем скорость ее увеличивается по мере возрастания количеств (концентрации) образующихся веществ Аг, Ви... Напротив скорость прямой реакции уменьшается вследствие уменьшения количеств (концентрации) первоначальных веществ А, В,... Если все вещества, как реагирующие, так и образующиеся, будут оставаться в системе, то неизбежно наступит момент, когда скорость обратной реакции сравняется со скоростью прямой—это состояние системы и носит название Р.' х. Однако при Р. х. система не находится в покое, в ней непрерывно текут по крайней мере два процесса во взаимнопротивоположных направлениях и т. о. результат одного процесса уничтожается результатом другого. Создается картина кажущегося покоя. Состояние Р. х. определяется законом действия масс (см.) (уравнением изотермы реакции) с", с™... А В_______ тг Величина К (константа равновесия) определяет конечное состояние системы при данной t° и давлении. Изменение t° влечет за собой изменение константы равновесия согласно следующему уравнению изохоры реакции: ding____Q_ <LT             RTzf где Q—тепловой эффект реакции, принимаемый положительным в случае экзотермических реакций и отрицательным при эндотермических; R—тазовая константа; Т—абсолютная t°. Из этого уравнения видно, что в случае нулевого значения Q константа равновесия не зависит от t°—случай, наблюдаемый при многих биохимических реакциях, как напр. при гидролизе белков, жиров и углеводов., где Q близко к нулю. Уравнение изохоры является следствием более общей законности, согласно к-рой,если мы будем воздействовать извне на систему, находящуюся в физ.-хим. равновесии, то в системе возникнут процессы, стремящиеся это воздействие ослабить (принцип ле Шателье, Гиббса, вант Гоффа). Р. х. нарушается,- как только из сферы реакции уходит одно из реагирующих веществ (выпадает в виде осадка, улетучивается в виде газа, вступает в реакцию с другими веществами и т. п.) и восстанавливается вновь при достижении прежнего значения для константы равновесия. В хим. процессах, протекающих в живом организме, мы имеем сложную систему подвижных равновесий связанных между собой реакций. Равновесие все время нарушается, т. к. продукты одной реакции вступают во взаимодействие с продуктами других реакций, но в то же время равновесие вновь восстанавливается благодаря дальнейшему течению первоначальной реакции. Так, гликоген печени находится в равновесии с глюкозой, растворенной в крови; последняя, поступая например в мышечные клетки, частично превращается в гексозофосфорную к-ту, к-рая в свою очередь находится в равновесии с лябильной формой глюкозы, распадающейся дальше, проходя ряд промежуточных продуктов, находящихся в свою очередь в состоянии равновесия друг с другом, а также с веществами, Образующимися вследствие побочных реакций. Вся эта сложная система подвижных равновесий все время нарушается благодаря уходу из сферы реакции конечных продуктов и все время вновь восстанавливается благодаря дальнейшему распаду гликогена.—Многие системы пребывают в состоянии кажущегося покоя, не достигнув состояния равновесия, в силу наличия тормозящих ту или иную реакцию факторов—состояние, названное по предложению Дюгема ложным равновесием. Ложное равновесие может быть нарушено при наличии соответствующего катализатора. В более общем случае система состоит из нескольких веществ и нескольких фаз. Учение о равновесии многофазных систем рассматривается в термодинамике. Большое значение здесь играет правило фаз Гиббса—см. Гомо-, гетерогенные системы, а также Обратимые реакции. Лит.: Парт и н гтонД. иРаковский А., Купе химической термодинамики, М.—Л., 1932; J'u ptner H., Das chemische Gleichgewicht auf Grund mechanischer Vorstellungen, без города, 1910; Nernst W., Theoreti-sche Chemie, Stuttgart, 1926.                             А. Кузин.

Большая медицинская энциклопедия. 1970.

Игры ⚽ Нужен реферат?

Полезное


Смотреть что такое "РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ" в других словарях:

  • РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реагирующей системы, характеризующееся постоянством химического состава в условиях сохранности ее существования. Химическое равновесие окружающей среды является одним из фундаментальных экологических факторов устойчивости жизни, ее… …   Экологический словарь

  • Равновесие химическое — см. Химическое равновесие …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Равновесие химическое —         состояние системы, в которой обратимо протекает одна или несколько реакций химических (См. Реакции химические), причём для каждой из них скорости прямой и обратной реакций равны, вследствие чего состав системы остаётся постоянным, пока… …   Большая советская энциклопедия

  • РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реакционной системы, характеризующееся тем, что хим. реакция идёт одновременно в двух противоположных направлениях с одинаковой скоростью. В результате состав системы (напр., ЗН2 + N2 <=> 2МН3) остаётся постоянным, пока сохраняются… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Равновесие химическое — Химическое равновесие состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются… …   Википедия

  • равновесие — – состояние системы, при котором ее параметры не зависят от времени. Словарь по аналитической химии [3] • фазовое равновесие химическое равновесие …   Химические термины

  • равновесие механической системы — [mechanical equilibrium] состояние механической системы под действием сил, при котором все ее точки покоятся по отношению к рассматриваемой системе отсчета. Если система отсчета является инерционной, равновесие называется абсолютным, в противном… …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • Химическое равновесие — Химическое равновесие  состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом… …   Википедия

  • химическое равновесие — Термодинамическое равновесие, устанавливающееся в химически реагирующей системе. Примечание Химическое равновесие в однофазной системе называется «гомогенным химическим равновесием», а в системе из двух или более фаз —… …   Справочник технического переводчика

  • химическое равновесие — – состояние химической системы, в котором скорости прямой и обратной реакции одинаковы. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] Химическое равновесие – термодинамическое равновесие в системе, при котором при постоянной температуре соблюдается… …   Химические термины


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»